BLOQUE 1- Reacciones quimicas

1.1 Símbolos en las ecuaciones químicas

*Diferentes símbolos que pueden usar en las ecuaciones químicas:

1.2 Tipos de reacciones químicas:

1.2.1 Síntesis o Adición (A+B—>AB)

Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen al nuevo producto.

Ejemplo:

2H2(g) + O2(g) —> 2H2O(l)2HCl + Zn —> ZnCl2 + H

1.2.2 Descomposición o Análisis (AB—>A+B)

La descomposición química es un proceso en el que a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis.

Un ejemplo es la electrolisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:

2 H₂O _( l) → 2 H₂ _(g) + O₂ _(g)

1.2.3 Desplazamiento Simple(A+BC—>B+AC)

En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.

En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halógenos: Fl2 , Cl2 , Br2 además del oxígeno y el fósforo.

Ejemplo: 2HCl + Zn —> ZnCl2 + H

1.2.4 Desplazamiento Doble (AB+CD—>BD+AC)

También llamada metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO–REDOX.

Ejemplo: NaCl + AgNO3 —> AgCl + NaNO3

1.2.4.1 Reacciones de neutralización (Ácido + base → sal + agua)

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.

Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua.

Ejemplo: HCl + NaOH —> NaCl + H2O

1.2.5 reacciones de combustión (X+O2—>CO2+H2O)

Las reacciones de combustión son reacciones rápidas que producen una llama. Pueden llevarse a cabo directamente con el oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno.

Origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO2 y H2O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión.