Escuela de nivel medio superior de  salvatierra

Integrantes del equipo:
Mary Elizabeth Trejo Hernández
Celestino Murillo Trejo
Rubén Cornejo Salazar

3C

Nombre de la maestra: Hilda Lucia Cisneros López

Quimica II

                                                      Reacciones químicas 

Reacciones quimicas

Reacciones quimicas en procesos biologicos: fotosintesis y respiracion.

FOTOSINTESIS

reacción química de la fotosíntesis

 La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. consiste, básicamente, en la elaboración de azucares a partir de CO2(dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de luz solar.

RESPIRACION

reaccion quimica de la respiracion

En el ser humano el proceso de respiración consta de tres fases: inspiración, transporte por la corriente sanguínea y exhalación. los movimientos respiratorios de inspiración y exhalación son los procesos mecánicos que permiten el traslado del aire del exterior del organismo a su interior (inspiración) y viceversa (exhalación).

Reacciones quimicas en procesos ambientales: lluvia acida, efecto de la lluvia acida sobre los suelos.

LLUVIA ACIDA

reaccion quimica de la lluvia acida

La lluvia acida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre emitidos por fabricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. en interacción con el vapor de agua, estos gases formar acido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones formando la lluvia acida.

Efectos de la lluvia acida

La lluvia acida causa la acidificación de lagos y arroyos, contribuye a dañar los arboles en terrenos elevados, además acelera el deterioro de los materiales de construcción y las pinturas incluyendo los edificios, estatuas y esculturas.

Reacciones quimicas en prosesos tecnologicos: fabricacion de acido sulfurico y fertilizantes. obtencion del cloro y el yodo.

ACIDO SULFURICO

Reaccion quimicadel acido sulfurico

El acido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya formula es H2SO4. es el compuesto químico que mas se produce en el mundo. algunas de sus aplicaciones son:

a) Abonos

b) Refino de petróleo

c) Fabricación de productos químicos

d) Fabricación de colorantes y drogas

e) Metalurgia

f) Pinturas y pigmentos.

Esctructura molecular de algunos fertilizantes

Reacciones químicas en procesos cotidianos : hidróxidos como antiácidos. pinturas. combustión de gas domestico.

AMONIACO

reacción química para la formación de amoniaco

Gas incoloro de olor desagradable, compuesto de hidrogeno y nitrógeno muy soluble en agua que sirve de base para la formación de distintas sales: se utiliza en la fabricación de abonos, productos de limpieza refrigeración y también sirve como antiácido.

existen reacciones químicas en la formación de todos los productos nosotros aprovechamos de la formación de dichos productos para satisfacer las necesidades que se nos presentan en el día a día.

fabricación de pintura

Antiácidos

Gas domestico

Referencias:
  R. Chopin, QUIMICA, publicaciones cultura, sexta edición, México 1975, 594 pp.

 Brown, QUIMICA, PHH PRENTICE HALL, QUINTA EDICION Gonzales   

Carrillo,Sansón nieto, Química, editorial pearson, octava edición, 2007                             

http://www.epa.gov/acidrain/spanish/effects/
http://blogbio2.fullblog.com.ar/reacciones-quimicas-de-fotosintesis-y-respiracion.html
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00104-los-hidroxidos.html
http://reaccionesacidos-bases.wikispaces.com/La+lluvia+ácida+y+sus+reacciones?responseToken=02316717c003d947c9274b9f4fc2d1f10
http://www.profesorenlinea.cl/ecologiaambiente/LluviaAcida.htm
http://energicentro.blogspot.mx/2013_08_01_archive.html?m=1
http://www.indec.cl/man_asp.html
http://www.ecured.cu/index.php/Amoníaco
http://es-puraquimica.weebly.com/anexo-3-estequimetriacutea.html
http://html.rincondelvago.com/pinturas.html
http://spaciosaludynutricion.blogspot.mx/2013/07/antiacidos-neutralizacion-de-los-acidos.html?m=1
http://versionfinal.com.ve/2015/05/habitantes-de-el-pinar-llevan-15-meses-sin-gas-domestico/
 

1.1 Símbolos en las ecuaciones químicas

*Diferentes símbolos que pueden usar en las ecuaciones químicas:

1.2 Tipos de reacciones químicas:

1.2.1 Síntesis o Adición (A+B—>AB)

Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen al nuevo producto.

Ejemplo: 

                                               2H2(g) + O2(g) —> 2H2O(l)2HCl + Zn —> ZnCl2 + H

1.2.2 Descomposición o Análisis (AB—>A+B)

La descomposición química es un proceso en el que a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis.                                                                                                                               

Un ejemplo es la electrolisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:

                                  2 H₂O _( l) → 2 H_2 (g) + O_2 (g)

1.2.3 Desplazamiento Simple(A+BC—>B+AC)

En general se presenta cuando un elemento químico más activo  o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.

En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halógenos: Fl2 , Cl2 , Br2 además del oxígeno y el fósforo.   

Ejemplo:                                        2HCl + Zn —> ZnCl2 + H   

1.2.4 Desplazamiento Doble (AB+CD—>BD+AC)

También llamada metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO–REDOX.   

Ejemplo:                                                      NaCl + AgNO3 —> AgCl + NaNO3    

1.2.4.1 Reacciones de neutralización (Ácido + base → sal + agua)

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.

Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. 

Ejemplo:                               HCl + NaOH —> NaCl + H2O 

1.2.5 reacciones de combustión (X+O2—>CO2+H2O)

Las reacciones de combustión son reacciones rápidas que producen una llama. Pueden llevarse a cabo directamente con el oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno.   

Origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO2 y H2O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión.       

Ejemplo:                                                          C4H10(butano) + O2---------- CO2 + H2O

Referencias

·         http://es.slideshare.net/Garcia505/reacciones-quimicas-i

·          Reacción de Síntesis | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis#ixzz3lwXKyTAU

·         http://unidad4reaccionesquimicasitma2.blogspot.mx/2013/06/reaccion-de-descomposicion-o-analisis.html

·         http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-desplazamiento-o-de.html

·          http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-doble-desplazamiento.html

·         http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-neutralizacion#ixzz3lwj4WFAb

·         http://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/compuestos-quimicos/reaccion-de-combustion.html

      

Balanceo de ecuaciones quimicas

Balanceo de ecuaciones Químicas

El balanceo una ecuación es importante por que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación.

Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos"

 Existen distintos métodos, como los que veremos a continuación:

 Los 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas son: Balanceo por TANTEO, MATEMATICO O ALGEBRAICO Y OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX).

Balanceo de una ecuación por tanteo:

Teniendo en cuenta la ley: “LA MATERIA NO SE CREA NI DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA” (Propuesta por Lavoisier)

 *Basandonos en la ecuación:

KClO3 ---------- KCl + O2

-Lo primero es hacer un conteo de la cantidad de cada elemento que tenemos en la parte de los reactivos, y de los productos por separado:

KClO₃ ---------- KCl + O₂

1 -K- 1

1-Cl- 1

3 -O- 2

-Se busca un numero que al multiplicar por los subíndices en reactivos y productos sea el mismo:

2KClO₃--------- KCl + 3O₂

-Asi tenemos entonces:

2 -K- 1

2 -Cl- 1

6 -O- 6

-Al balancear el elemento que teníamos mal, se desequilibraron los demás, asi que se repite el proceso con el producto/reactivo que no multiplicamos:

2KClO3--------- 2KCl + 3O2

-Para que al rehacer el conteo, tengamos:

2 -K- 2

2 -Cl- 2

6 -O- 6

Método matemático o algebraico: Este método es un poco mas complejo, pero mas efectivo.

-Basándonos en la ecuación:

Na₂O + HNO₂ ---------- NaNO₂ + H₂O

-A cada termino se le asigna una letra:

                                        a          b                       c           d

Na2O + HNO2 ---------- NaNO2 + H2O

-Con cada elemento se hace una formula basándonos en la cantidad de elemento por letra, Por ejemplo el sodio (Na), tenemos dos de sodio en la letra A y uno en la letra C, entonces la formula queda:

Na  2a = c

-Asi con todos los elementos de la ecuación:

Na    2a = c

O    a + 2b = 2c + d

                                                          H     b = 2d

                                                          N     b = c

-Se le asigna un valor a una letra, no importa cual:

                                                                 a = 1

-Entonces se sustituye en la suma mas sencilla: en este caso en el sodio

2a(1) = c

2 = c

-Ahora con el valor de c , sacamos el de otra letra, sustituyendo, en este caso el nitrógeno

c(2) = b

2 = b

-Y ya que tenemos la mayoría de los valores, sustituimos en la mas compleja: en este caso oxigeno

a(1) + 2b(2) = 2c(2) + d

1 + 4 = 4 + d

1 = d

-Asi nuestros valores quedan:

a = 1

b = 2

c = 2

d = 1

-Y se le asignan a la ecuación

a          b                       c           d

Na2O + 2HNO2 ---------- 2NaNO2 + H2O

Método Oxido-Reducción (REDOX):

-Basándonos en la ecuación

HNO₃ + S --------- NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

-Se anotan los números de oxidación de cada elemento en reactivos y productos teniendo en cuenta que si el elemento esta solo, su numero será cero

H¹⁺N^5-O^2-₃ + S⁰ --------- N⁴⁺O^2-₂ + H¹⁺₂S⁶⁺O^2-₄ + H¹⁺₂O^2-

-Hay que tener en cuenta de que para poder balancear por REDOX, tienen que ser dos elementos los que tuvieron un cambio en su número de oxidación, en caso de no ser asi, el método Redox no sirve, en este caso, cambio el nitrógeno y el azufre.

-A esos elementos se les denomina agentes, reductor( al que se oxido) y oxidante( al que se redujo), y se anota por cuantos electrones se redujo u oxido:

N⁵⁺ __1e-__N⁴⁺ Redujo (Agente Oxidante)

S⁰__6e-__S⁶⁺ Oxido (Agente Reductor)

-Se busca una igualdad entre los electrones de los elementos cuando cambiaron: en este caso, la parte del nitrógeno se multiplica por 6 y hay que multiplicar también la parte del elemento:

6 (N⁵⁺ __1e-__N⁴⁺⁾

S⁰__6e-__S⁶⁺

-Asi tenemos que:

                                                          6N⁵⁺ __6e-__6N⁴⁺                                 

S⁰__6e-__S⁶⁺

-Con nuestros nuevos valores, lo sustituimos donde el elemento forme parte:

6HNO₃ + S --------- 6NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

-Cuando tenemos agua en alguno de los reactivos o productos, la ecuación después del método REDOX, aun no esta balanceada, y tenemos que completarlo con método TANTEO:

6HNO₃ + S --------- 6NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

6--H--2

6--N--6

18--O--17

1--S—1

-Después del método por tanteo:

6HNO₃ + S --------- 6NO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O

6--H—6

6—N—6

18—O—18

1—S—1

*Aquí algunos ejemplos para practicar:

-Fe + O₂ ------- Fe₂O₃

-Cu₂O + O₂ ------ CuO

-Pb + HCl------ PbCl₂ + H₂

Velocidad de Reacción:

Se puede definir como el tiempo que tarda una reacción química en llevarse a cabo, y en ella influyen varios factores. En una reacción química se debe llevar a cabo:

-Una colisión: Los reactivos deben chocar

-Una orientación: Los reactivos deben alinearse de forma adecuada para romper y formar enlaces

-Energía: La colisión debe generar la energía suficiente para llevarse a cabo la reacción.

Factores que afectan la velocidad de reacción:

Naturaleza Química:

Aquellas reacciones que no implican un reestructura de sus enlaces suelen ser más rápidas, y las que requieren una ruptura son mas lentas.

Temperatura:

Según la teoría cinética molecular a mayor temperatura las partículas se desplazan más rápido propiciando choques entre ellas debido a que se cargan mas.

Concentración:

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

Tamaño de partícula:

Entre más divididos estén los reactivos en la reacción, se tendrá más superficie propensa a chocar con la otra sustancia y la reacción se acelera.

Catalizadores:

Un catalizador es una sustancia que acelera o ralentiza la velocidad de una reacción química sin estar involucrado directamente ya que a él no le afecta.

Presión:

Influye en la energía cinética de las moléculas, a mayor presión más movimiento se genera y la reacción se genera debido a que están más propensas a chocar